16.(2008?綿陽)為了研究煉鐵原理,我市某校九年級綜合實踐活動小組按如圖所示,用一氧化碳與氧化鐵反應進行實驗,現(xiàn)請你一起參與.
(1)該實驗開始時,要先通一會兒一氧化碳再加熱,其目的是______.
(2)右邊試管中發(fā)生反應的化學方程式是______.反應停止后,同學們對冷卻后玻璃管內(nèi)固體物質的組成成分產(chǎn)生了興趣,大家紛紛提出自己的猜想.請將你的猜想寫出:猜想一:______.
猜想二:______.

【答案】分析:(1)做一氧化碳還原氧化鐵實驗時,對于一氧化碳是“早出晚歸”,酒精燈是“遲到早退”;
(2)一氧化碳與氧化鐵反應產(chǎn)物為二氧化碳和鐵,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;如果氧化鐵被完全還原,則玻璃管中得到的黑色物質為鐵,若氧化鐵未被完全還原,則玻璃管內(nèi)固體物質為鐵和氧化鐵的混合物.
解答:解:(1)實驗開始時,要先通一會兒一氧化碳再加熱,其目的是排凈試管內(nèi)空氣,防止一氧化碳與空氣在高溫下混合發(fā)生爆炸;
(2)右邊試管中發(fā)生反應是二氧化碳和澄清石灰水反應,產(chǎn)物為碳酸鈣和水,化學方程式是:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;如果氧化鐵被完全還原,則玻璃管中得到的黑色物質為鐵,若氧化鐵未被完全還原,則玻璃管內(nèi)固體物質為鐵和氧化鐵的混合物.
答:(1)排凈試管內(nèi)空氣,防止一氧化碳與空氣在高溫下混合發(fā)生爆炸.
(2)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
猜想一:Fe  猜想二:Fe和Fe2O3的混合物.
點評:本題考查一氧化碳還原氧化鐵實驗,屬于課本實驗,較簡單.(2)小題猜想屬于實驗的一個環(huán)節(jié),猜想要有相關的事實依據(jù),不能憑空猜想.
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實驗次數(shù)加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g
12011
2206
3202.8
420n
(1)表中n的數(shù)值為______.
(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?
(3)求鹽酸中溶質的質量分數(shù)?

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