Question

（2013?閔行區(qū)一模）某化學興趣小組的同學對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行探究．
【提出問題】加熱后剩余固體的成分是什么？
【猜想與探究】
猜想一：碳酸鈣全部分解，剩余固體成分為

氧化鈣

．
做出該猜想的依據(jù)是（用化學方程式表示）

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

，驗證該猜想的方案為

取樣，滴加足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明猜想一成立

．
猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為

氧化鈣、碳酸鈣

．
驗證該猜想的方案如下表所示：

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟A	將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置．	底部有大量白色不溶物	剩余固體中含有碳酸鈣
步驟B	取上層清液，滴加無色酚酞試液．	變紅	剩余固體中含有 CaO

【反思與評價】你認為“猜想二”的驗證方案

存在

（填“存在”或“不存在”）問題，理由是

CaO遇水變成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂微溶于水，步驟A中出現(xiàn)的大量的白色不溶物也有可能是Ca（OH）₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，其水溶液呈堿性，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體．

解答：解：猜想一：碳酸鈣能分解生成氧化鈣和二氧化碳，若碳酸鈣全部分解，則剩余的固體時氧化鈣，要證明全部分解，則需要證明剩余的固體中不含有碳酸鈣，而碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體，故可以采用加入鹽酸，觀察到?jīng)]有氣體產(chǎn)生，證明猜想一正確，故填：氧化鈣，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，取樣，滴加足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明猜想一成立；
猜想二：若碳酸鈣部分分解，則所剩余的固體中含有氧化鈣和碳酸鈣，固體：氧化鈣、碳酸鈣，
氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，其水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故觀察到溶液變紅，可以證明固體中含有氧化鈣，故填：

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟A	將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置．	底部有大量白色不溶物	剩余固體中含有碳酸鈣
步驟B	取上層清液，滴加無色酚酞試液．	變紅	剩余固體中含有CaO

由于氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，也就是設計的實驗中出現(xiàn)白色不溶物也有可能是氫氧化鈣，故實驗二存在一定的問題，故填：存在，CaO遇水變成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂微溶于水，步驟A中出現(xiàn)的大量的白色不溶物也有可能是Ca（OH）₂．

點評：本題考查了物質(zhì)變質(zhì)成分的探究，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．要求同學們熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應用．