Question

13．在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系，是化學特有的思維方式．
（1）下表為部分元素的原子結構示意圖：

元素名稱	氫	氦	碳	氧	鈉	硫
元素符號	H	He	C	O	Na	S
原子結構 示意圖

①表中硫原子的結構示意圖的最外層電子數(shù)x=6．
②原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的性質有密切的關系．表中具有相對穩(wěn)定結構的原子是He（填元素符號）．
③在化學反應中，如果有元素化合價升高，則必定有元素化合價降低，這樣的反應可叫做氧化還原反應．在四種基本化學反應類型中，置換反應反應一定是氧化還原反應；在 NaH與水反應中，只有一種元素的化合價發(fā)生改變，生成物除NaOH外，另一產物是H₂．
（2）汽車尾氣催化轉換器可減少有害氣體排放，其反應過程的微觀變化如圖：

反應前		反應后
A	B	C	D
			？

已知D是一種單質，則D是N₂（寫化學式），根據(jù)以上微觀示意圖得出的結論中，正確的有②③．
①%2反應是置換反應                   ②該反應中含氧元素的物質有3種
③該反應中A和B的化學計量數(shù)之比為1：1
④該反應中C和D的質量之比為44：28．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)進行解答；
②根據(jù)最外層電子數(shù)為8或第一層為2屬于穩(wěn)定結構進行解答；
③根據(jù)置換反應中一定有化合價的改變，在NaH中氫元素的化合價為-1價，與水反應中，只有一種元素的化合價發(fā)生改變，生成物NaOH外，說明氫元素的化合價已經改變，且升高，所以應該是水中氫元素的化合價降低，所以生成氫氣進行解答；
（2）根據(jù)反應前后元素的種類不變進行解答．

解答 解：（1）①根據(jù)原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，16=2+8+x，所以x為6；
②根據(jù)最外層電子數(shù)為8或第一層為2屬于穩(wěn)定結構，所以具有相對穩(wěn)定結構的原子是He；
③置換反應中一定有化合價的改變，在NaH中氫元素的化合價為-1價，與水反應中，只有一種元素的化合價發(fā)生改變，生成物NaOH外，說明氫元素的化合價已經改變，且升高，所以應該是水中氫元素的化合價降低，所以生成氫氣；
（2）由圖示可知，該反應是一氧化碳和一氧化氮反應生成二氧化碳和氮氣，反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂，該反應不屬于置換反應，該反應中含氧元素的物質為一氧化碳、一氧化碳和二氧化碳三種物質，該反應中A和B的化學計量數(shù)之比為1：1，該反應中C和D的質量之比為（2×44）：28．
故答案為：（1）①6；②He；③置換；H₂；（2）N₂；②③．

點評 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，根據(jù)分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的物質構成，是解答本題的基本方法．