Question

1．常考的化學反應方程式．
（1）實驗室制取氧氣（3個）都屬于分解反應：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）實驗室制取二氧化碳（1個）屬于復分解反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）實驗室制取氫氣（1個）屬于置換反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）木炭還原氧化銅C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+2Cu；
（5）二氧化碳轉化為一氧化碳CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（6）用赤鐵礦（主要含氧化鐵）為原料高爐煉鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（7）鹽酸除鐵銹6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（8）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（9）石灰水檢驗二氧化碳Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（10）稀硫酸中和燒堿溶液H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（11）生石灰與水反應CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（12）二氧化碳與水反應CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（13）鐵轉化為銅反應Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（14）稀鹽酸與純堿溶液反應產(chǎn)生大量氣泡2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室制取氧氣的反應有過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)鋅和鹽酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行分析；
（4）根據(jù)木炭和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳進行分析；
（5）根據(jù)二氧化碳和木炭在高溫的條件下反應生成一氧化碳進行分析；
（6）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳進行分析；
（7）根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水進行分析；
（8）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析；
（9）根據(jù)氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（10）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水進行分析；
（11）根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣進行分析；
（12）根據(jù)二氧化碳和水反應生成碳酸進行分析；
（13）根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（14）根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）實驗室制取氧氣的反應有過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，三個反應滿足分解反應一變多的條件，屬于分解反應，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復分解反應，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）鋅和鹽酸反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于置換反應，化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）木炭和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+2Cu；
（5）二氧化碳和木炭在高溫的條件下反應生成一氧化碳，化學方程式為：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（6）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（7）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（8）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（9）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（10）氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（11）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（12）二氧化碳和水反應生成碳酸，化學方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（13）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（14）鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）分解反應，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）復分解，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）置換，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+2Cu；
（5）CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（6）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（7）6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
（8）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（9）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（10）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（11）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（12）CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（13）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（14）2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．