Question

【題目】化學(xué)小組同學(xué)為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱該工廠的有關(guān)資料后，推測(cè)出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種物質(zhì)，同學(xué)們?nèi)∥鬯�進(jìn)行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）

（1）測(cè)污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上，________________________________，讀數(shù)為pH＝2，由此可知：污水中一定有________________，可能有Na2SO4．

（2）檢驗(yàn)Na2SO4是否存在：甲同學(xué)在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的________溶液，振蕩，產(chǎn)生了白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，證明污水中有Na2SO4存在．乙同學(xué)用物理方法也得到了同樣的結(jié)論，他的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________________________．通過探究，同學(xué)們確定了污水的成分．為使排放的污水中不含酸或堿，可向污水中加過量的________．

Answer 1

【答案】（1）用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 HCl

（2）BaCl2[或Ba（OH）2或Ba（NO3）2]

Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl（合理即可） 在試管中取少量污水蒸干（或玻璃上滴幾滴污水晾干），有白色固體析出 石灰石（或廢鐵屑）（合理即可）

【解析】（1）使用pH試紙測(cè)量污水pH的方法是取一張pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH．測(cè)得污水的pH＝2，說明污水顯酸性，故污水中一定含有HCl，一定不含NaOH和Na2CO3，可能含有Na2SO4．（2）硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，因此為檢驗(yàn)Na2SO4是否存在，可取少量污水樣品放入試管中，向試管內(nèi)滴加氯化鋇或氫氧化鋇或硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明污水中一定有該物質(zhì)．反應(yīng)的化學(xué)方程式必須與所選試劑保持一致，如用氯化鋇溶液，則化學(xué)方程式為Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl．因?yàn)?/span>Na2SO4不具有揮發(fā)性，而HCl具有揮發(fā)性，故通過蒸發(fā)污水或?qū)⑽鬯�在玻璃片上晾干，觀察到有白色固體出現(xiàn)也能證明污水中含有硫酸鈉．